Anziehungskraft zwischen Atomen oder Ionen führt zu eine chemische Bindung. Entsprechend den Arten der Bindungen, die in einem Molekül enthalten werden, sind die physikalischen Eigenschaften einschließlich Schmelzpunkt, die Härte, die elektrische und Wärmeleitfähigkeit und die Löslichkeit entschlossen. Chemische Bindungen beziehen nur die äußersten oder Wertigkeitelektronen der Atome mit ein. Using das Beispiel des einfachsten Elements, Wasserstoff, seine zwei Atome auf dem Nähern, Ursachenwahl-Elektron und Proton-Protonabstossungen, zum der Trennung der Atome zu versuchen. Aber Ausgleichsdämpfer durch Proton-Elektronanziehungskraft fixiert die zwei Wasserstoffatome, die eine Bindung bilden.

Dieses Beispiel zeigt den Gewinn, den Verlust und das Teilen der Elektronen durch Atome für Besitz der gleichen Zahl Elektronen wie das Edelgas in der nähsten Nähe auf der periodischen Tabelle. Mit acht Wertigkeitelektronen (s2p6), sind alle Edelgase in einem Phänomen chemisch beständig, das die Oktettrichtlinie genannt wird. Aber bestimmte Ausnahmen sind möglich. Unter ihnen hat eine Gruppe Atome weniger als acht Elektronen wie Wasserstoff mit nur einem. BeH2 läßt gerade vier Wertigkeitelektronen um sein, wenn das Beryllium zwei Elektronen beiträgt und jedem Wasserstoff mit einem. Die zweite Ausnahme trifft in den Elementen in Zeiträumen 4 und oben zu. Ihre Atome können über vier umgebenden Wertigkeitpaaren in bestimmten Mitteln haben.

Arten der chemischer Bindungen

Vertrautheit mit drei Arten chemische Bindungen wird für die Chemieprüfung SAT-II, die Ionenbindungen, die kovalenten Bindungen und die metallischen Bindungen angefordert.

Ionenbindungen

Eine elektrostatische Anziehungskraft zwischen Ionen mit Entgegengesetztem lädt, Kationen auf und Anionen verursacht Ionenbindungen. Sie beziehen normalerweise Metalle und Nichtmetalle mit ein, während die Elemente, die in den Ionenbindungen aktiv sind, meistens von den anderen Enden der periodischen Tabelle mit einem electronegativity Unterschied sind, der 1.67 übersteigt. Seiend sehr starke, Ionenbindungen in den Mitteln Schmelzpunkte erhöhen und eine feste Gestalt in den normalen Bedingungen annehmen. Schließlich wird ein Elektron in einer Ionenbindung vom weniger elektronegativen Atom auf das elektronegativere Element gebracht. Ein Beispiel einer Ionenbindung-zufriedenes Molekül ist NaCl-oder Tabellensalz.

Kovalente Bindungen

Atome können Elektronen teilen, anstatt, sie von Atom zu Atom, mit dem Ergebnis der kovalenten Bindungen zu bringen. Aber das Teilen liegt selten am Unterschied bezüglich des electronegativity Wertes jedes Atoms überhaupt gleiches. Die einzige Ausnahme ist die Bindung zwischen zwei Atomen des gleichen Elements. Kovalente Bindungen sollen apolar, wenn der Unterschied bezüglich des electronegativity von zwei Atomen von 0 bis 0.4 reicht. Polar bezieht sich auf electronegativity Unterschied zwischen 0.4 und 1.67. Für die apolaren und polaren kovalenten Bindungen ergibt höheres electronegativity in einem Element stärkere Anziehungskraft der Elektronpaare. Kohlendioxyd, CO2-Moleküle haben zwei Bindungen, die kovalente Bindungen sind.

Es ist möglich für kovalente Bindungen, doppelt oder dreifach zu sein einzeln. Eine einzelne Bindung tritt auf, wenn nur ein Paar Elektronen geteilt wird. Diese einzelne Bindung ist eine Sigmabindung mit der Elektrondichte, die nach dem Grundsatz am ausgeprägtesten ist, der die zwei Atome verbindet.

Metallische Bindungen

Metallische Bindungen sind zu den Metallen alleine, einschließlich Aluminium, Gold exklusiv, Kupfer und Eisen. Jedes Atom in einem Metall teilt eine Bindung mit einigen anderen Metallatomen, dadurch eserlaubt eserlaubt ihren Elektronen uneingeschränkte Bewegung innerhalb der Metallstruktur. Es ist dieses spezifische Phänomen, das hinter den Eigenschaften der Metalle ist, die einzigartig sind, ein Beispiel, das ihre hohe Leitfähigkeit ist.

Das summiert im Allgemeinen das Wesentliche der chemischer Bindungen, der Unterschiede bezüglich der verschiedenen Arten und der Gründe für die molekularen Strukturen auf, die gebildet werden.

Über den Autor

Dr. George Grant ist ein erfahrener Forscher in Bio-Chemie. Er hat umfangreiches erforscht und experimentiert im Feld getan. Er ist eine Besuchslehrkörper für einige der angeblichsten Wissenschaftshochschulen. Zu mehr Information über Chemie-Werkzeuge und Definitionen, bitte besuchen: http://www.chemicool.com.

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